Le Carbonate de Magnésium est un composé chimique de formule MgCO₃, qui se présente sous plusieurs formes, naturelles ou synthétiques. Il se trouve naturellement sous forme de magnésite, un minéral cristallin blanc, mais peut aussi exister sous forme hydratée. Il est principalement utilisé dans l’industrie chimique, pharmaceutique et sportive. Le carbonate de magnésium est une poudre blanche, inodore et insoluble dans l’eau pure. En revanche, il est légèrement soluble en présence de dioxyde de carbone, formant des bicarbonates solubles. Chauffé à haute température (au-delà de 350 °C), il se décompose en Oxyde de Magnésium (MgO) et en dioxyde de carbone (CO₂). La magnésite a été identifiée au XVIIIe siècle comme une source importante de magnésium. Dès le XIXe siècle, le carbonate de magnésium a été utilisé comme antiacide et comme charge dans les matériaux réfractaires. Plus tard, il a été adopté par les athlètes et les gymnastes en raison de ses propriétés absorbantes. Le Carbonate de Magnésium peut être extrait de la magnésite naturelle ou obtenu par synthèse chimique. La méthode synthétique consiste à précipiter le carbonate à partir d’une solution contenant du magnésium, généralement par réaction du sulfate de magnésium avec du carbonate de sodium. Cette réaction produit un précipité blanc, qui est ensuite filtré, lavé et séché. Le carbonate de magnésium réagit avec les acides pour former un sel de magnésium, de l’eau et du dioxyde de carbone. Il subit aussi une décarbonatation thermique donnant de l’oxyde de magnésium. Ainsi, le carbonate de magnésium joue un rôle essentiel dans divers domaines, de la chimie aux applications industrielles. Carbonate de Magnésium